Kennst du dich aus mit Chemie? Teil 2

  1. Erstellt von: Annika

Dieser zweite Chemietest knüpft an den ersten Test "Kennst du dich aus mit Chemie?" an.

(für 1-2 Jahre Chemieunterricht)

Frage 1: Wonach passt sich der pH-Wert an?

Zahlen in Klammern = Ladung
H2O
H(+)
H3O(+)
OH(-)
H3O(-)

Frage 2: Auf was besteht ein Metallgitter?
Freibewegliche Elektronen zwischen Atomrümpfen
Unterschiedlich gealdenen Ionen
Freibeweglichen Neutronen in einer Atommasse
Freibewegliche Protonen als Elektronengas zwischen Atomrümpfen
Ionen an Kanten und Ecken

Frage 3: Salpetersäure mit Elementsymbolen?
HCN
HNO3
HNO2
H2S
NO3

Frage 4: Wann ist eine Lösung sauer?
Wenn mehr Hydroxid-Ionen als Oxonium-Ionen vorhanden sind
Wenn mehr Oxonium-Ionen als Hydroxid-Ionen vorhanden sind
Wenn pH-Wert > 7
Wenn die Lösung nur aus Hydroxid-Ionen besteht
Wenn der pH-Wert hoch ist

Frage 5: Das Volumen einer Salzsäure ist bekannt: v=0,01 Liter. Die HCl entspricht dem pH -Wert 1.

Welchen pH-Wert hat eine 10-Liter-Lösung der Salzsäure?
5
7
8
6
4

Frage 6: Was versteht man unter Ampholyte?
Wenn Stoffe Elektronen austauschen
Stoffe, die in der äußersten Schale 8 Elektronen haben
Stoffe, die sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben können
Stoffe, die sich dem pH-Wert entsprechend anpassen
Wenn Stoffe Protonen austauschen

Frage 7: Wann entsteht eine alkalische Lösung?
Wenn ein Metall mit Hydroxidionen reagiert
Wenn eine Säure mit einer Base und CO2 reagiert
Wenn ein Metalloxid mit Wasser reagiert
Wenn man eine alkalische Lösung mit einer sauren Lösung reagieren lässt
Wenn eine Lauge mit Wasser reagiert

Frage 8: Was entsteht, wenn elementares Magnesium mit molekularem Stickstoff reagiert?
Mg3N2
2MgN
MgN2
Mg2N3
MgN

Frage 9: Als was reagiert HNO3?
Base
Protonenakzeptor
Säure
Ampholyte
Elektronendonator

Frage 10: Was ist die allgemeine Neutralisationsformel?
Säure + Lauge -> OH(-) + H3O(+)-Ionen
H2O + HCl -> Cl(-) + H3O(+)
Saure Lösung + basische Lösung -> neutrale Lösung
Base + Säure -> Salz + Wasser
Wasser + Salz -> Säure

Frage 11: Ionen lassen sich durch Flammenfärubung nachweisen. So auch Rubidium. Welche Farbe hat die Lichtemission von Rb?
Blau
Violett
Dunkelgrün
Orange
Rot

Frage 12: Wie lässt sich Kohlenstoffdioxid nachweisen?
Ein Filterpapierstreifen, der in Dalladium-Chlorid-Lösung getaucht ist, färbt sich bei Anwesenheit von CO2 dunkelgrau.
Knallgasprobe
CO2 färbt sich in Stärke-Lösung blau.
Beim Einleiten von CO2 in Kalkwasser findet eine Fällungsrekation statt.
Glimmspanprobe

Frage 13: In welcher Einheit wird die molare Masse angegeben?
1/mol
Kg/mol
Mol/g
K/N
G/mol

Frage 14: Welchen Stoff verwendet man unter anderem beim Kuchenbacken?
Ca3N2
K2CO3
KNO3
CaCO3
NO3

Frage 15: Welche ist die molare Masse von Traubenzucker?
63,2 g/mol
58 g/mol
180 g/mol
169 g/mol
90 g/mol

Frage 16: Wer fand heraus, dass Atome aus gleichmäßig verteilter Masse mit positiver Ladung bestehen, in der sich negativ geladene Teilchen bewegen?

Gesucht: Atommodell
Bohrsches Atommodell
Rutherfordsches Atommodell
Daltonsches Atommodell
Thomsches Atommodell
Obitalmodell

Frage 17: Welche Form haben p-Orbitale?
Blumenförmig
Hantelförmig
Rosettenförmig
Kugelförmig

Frage 18: Moleküle, so auch das Ammoniakmolekül mit der Summenformel NH3, lassen sich in einem Elektronenpaarabstoßungsmodell darstellen.
Wie viele nichtbindende Elektronenpaare sind beim Fluorwasserstoff vorhanden?
9
Keine
6
2
3

Frage 19: Wer führte die "Elektronegativität" ein?
Louis Hitch
Paul Linger
Miranda Clam
Linus Pauling
Bohr

Frage 20: Bei unpolaren Molekülen kommt es häufig zu zufälliger Ladungsverteilung. Welche Form des Dipols ist vorhanden?
Spontaner Dipol
Intrainduzierter Dipol
Wasserstoffbrücke
Unabhängiger Dipol
Induzierter Dipol

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