Kennst du dich aus mit Chemie? Teil 2

  1. Erstellt von: Annika

Dieser zweite Chemietest knüpft an den ersten Test "Kennst du dich aus mit Chemie?" an.

(für 1-2 Jahre Chemieunterricht)

Frage 1: Wonach passt sich der pH-Wert an?

Zahlen in Klammern = Ladung
H3O(-)
H(+)
OH(-)
H2O
H3O(+)

Frage 2: Auf was besteht ein Metallgitter?
Freibeweglichen Neutronen in einer Atommasse
Freibewegliche Protonen als Elektronengas zwischen Atomrümpfen
Ionen an Kanten und Ecken
Freibewegliche Elektronen zwischen Atomrümpfen
Unterschiedlich gealdenen Ionen

Frage 3: Salpetersäure mit Elementsymbolen?
HNO3
H2S
HNO2
NO3
HCN

Frage 4: Wann ist eine Lösung sauer?
Wenn mehr Oxonium-Ionen als Hydroxid-Ionen vorhanden sind
Wenn der pH-Wert hoch ist
Wenn die Lösung nur aus Hydroxid-Ionen besteht
Wenn mehr Hydroxid-Ionen als Oxonium-Ionen vorhanden sind
Wenn pH-Wert > 7

Frage 5: Das Volumen einer Salzsäure ist bekannt: v=0,01 Liter. Die HCl entspricht dem pH -Wert 1.

Welchen pH-Wert hat eine 10-Liter-Lösung der Salzsäure?
5
4
7
6
8

Frage 6: Was versteht man unter Ampholyte?
Wenn Stoffe Elektronen austauschen
Wenn Stoffe Protonen austauschen
Stoffe, die sowohl Protonen aufnehmen als auch abgeben können
Stoffe, die sich dem pH-Wert entsprechend anpassen
Stoffe, die in der äußersten Schale 8 Elektronen haben

Frage 7: Wann entsteht eine alkalische Lösung?
Wenn ein Metall mit Hydroxidionen reagiert
Wenn eine Säure mit einer Base und CO2 reagiert
Wenn ein Metalloxid mit Wasser reagiert
Wenn man eine alkalische Lösung mit einer sauren Lösung reagieren lässt
Wenn eine Lauge mit Wasser reagiert

Frage 8: Was entsteht, wenn elementares Magnesium mit molekularem Stickstoff reagiert?
Mg3N2
2MgN
MgN2
MgN
Mg2N3

Frage 9: Als was reagiert HNO3?
Säure
Base
Elektronendonator
Protonenakzeptor
Ampholyte

Frage 10: Was ist die allgemeine Neutralisationsformel?
Base + Säure -> Salz + Wasser
H2O + HCl -> Cl(-) + H3O(+)
Säure + Lauge -> OH(-) + H3O(+)-Ionen
Saure Lösung + basische Lösung -> neutrale Lösung
Wasser + Salz -> Säure

Frage 11: Ionen lassen sich durch Flammenfärubung nachweisen. So auch Rubidium. Welche Farbe hat die Lichtemission von Rb?
Rot
Orange
Violett
Dunkelgrün
Blau

Frage 12: Wie lässt sich Kohlenstoffdioxid nachweisen?
Ein Filterpapierstreifen, der in Dalladium-Chlorid-Lösung getaucht ist, färbt sich bei Anwesenheit von CO2 dunkelgrau.
Beim Einleiten von CO2 in Kalkwasser findet eine Fällungsrekation statt.
Knallgasprobe
Glimmspanprobe
CO2 färbt sich in Stärke-Lösung blau.

Frage 13: In welcher Einheit wird die molare Masse angegeben?
K/N
Mol/g
1/mol
G/mol
Kg/mol

Frage 14: Welchen Stoff verwendet man unter anderem beim Kuchenbacken?
Ca3N2
CaCO3
KNO3
NO3
K2CO3

Frage 15: Welche ist die molare Masse von Traubenzucker?
180 g/mol
169 g/mol
90 g/mol
58 g/mol
63,2 g/mol

Frage 16: Wer fand heraus, dass Atome aus gleichmäßig verteilter Masse mit positiver Ladung bestehen, in der sich negativ geladene Teilchen bewegen?

Gesucht: Atommodell
Thomsches Atommodell
Obitalmodell
Bohrsches Atommodell
Rutherfordsches Atommodell
Daltonsches Atommodell

Frage 17: Welche Form haben p-Orbitale?
Kugelförmig
Blumenförmig
Hantelförmig
Rosettenförmig

Frage 18: Moleküle, so auch das Ammoniakmolekül mit der Summenformel NH3, lassen sich in einem Elektronenpaarabstoßungsmodell darstellen.
Wie viele nichtbindende Elektronenpaare sind beim Fluorwasserstoff vorhanden?
6
Keine
9
2
3

Frage 19: Wer führte die "Elektronegativität" ein?
Bohr
Paul Linger
Linus Pauling
Louis Hitch
Miranda Clam

Frage 20: Bei unpolaren Molekülen kommt es häufig zu zufälliger Ladungsverteilung. Welche Form des Dipols ist vorhanden?
Unabhängiger Dipol
Intrainduzierter Dipol
Spontaner Dipol
Wasserstoffbrücke
Induzierter Dipol

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